khawla haddar3/7
مشرفة
الإسم الحقيقي : khaoula haddar3/7
البلد : maroc
عدد المساهمات : 468
التنقيط : 49011
العمر : 27
تاريخ التسجيل : 17/10/2011
الجنس : 
 |  موضوع: مفهوم pH  الخميس 24 نوفمبر 2011, 18:37 | |
| 
pH 1-3
محلول مائي مخفف لحمض الكلوريدريك
في الشروط العادية لدرجة الحرارة والضغط يوجد كلورور الهيدروجين HCl
في الحالة الغازية وهو سريع الذوبان في الماء، أثناء تفاعله مع الماء يعطي
أيونات الكلورور -Cl وأيونات
الهيدرونيوم +H3O حسب
المعادلة التالية
:
HCl + H2O 
H3O+ + Cl-
المحلول المحصل عليه يسمى محلول حمض الكلوريدريك.
التفاعل
تام أي لا تبقى جزيئات HCl
.
في
محلول حمض الكلوريدريك تركيزه المولي C نكتب
:
[H3O+] = [Cl-] = C
تكون
محاليل حمض الكلوريدريك التجارية جد مركزة وآكلة للمادة، وتخفيفها
يصاحبه ارتفاع في درجة الحرارة وتطاير بعض القطرات ، لدى وجب أخد بعض
إجراءات السلامة عند التخفيف .
 
قياس pH بعض المحاليل لحمض الكلوريدريك المخفف أعطى
النتائج التالية
:
10-2
|
10-3
|
10-4
|
[H3O+]
mol.L-1
|
2,02
|
3,0
|
4,02
|
قياس pH
|
2,0
|
3,0
|
4,0
|
-log[H3O+]
|
نستنتج انطلاقا من الجدول أن
[+pH =
- log[H3O ويمكن
تعميم هذه النتيجة على كل المحاليل المائية وتمثل
مفهوم
pH . 3-
2
مفهوم pH
لمحلول
pH
لمحلول هو مقدار بدون وحدة تم استعماله سنة 1909 من
طرف الكيميائي سورنسن
( Soerenser )
حيث log هو اللوغاريتم العشري.
pH
لمحلول هو مقابل اللوغاريتم العشري لتركيز أيونات
الهيدرونيوم +H3O
المتواجدة فيه.
log
دالة تزايدية حيث إذا كان
[H3O+]1
> [H3O+]2
فإن
log[H3O+]1
> log[H3O+]2
-log[H3O+]1
<-log[H3O+]2
إذن
pH1 < pH2
بعض خاصيات دالة
اللوغاريتم العشري
log(a+b)=log(a)+ log(b)
log(a/b) = log(a) -log(b)
log(an) = n.log(a)
log(10x) = x
| انطلاقا من قيمة pH
يمكن استنتاج تركيز أيونات الهيدرونيوم
[H3O+] = 10-pH
mol.L-1 ملاحظة
تزداد
قيمة pH مع تناقص تركيز أيونات +H3O  3-2
محلول حمض الكوريدريك المركز 
قياس pH
لمحاليل حمض الكلوريدريك المركز تراكيزها
10-1 mol.L-1
و
1 mol.L-1 تعطي قيم
pH مخالفة للعلاقة pH =
- log[H3O+].
وهذا الاختلاف راجع لكون العلاقة السابقة لمفهوم pH
صالحة فقط بالنسبة للمحاليل المخففة.
بالنسبة ل: [H3O+]
≤ 5.10-2 mol.L-1
pH =
- log[H3O+]
و[H3O+]
= 10-pH mol.L-1
| ملاحظة
نكتب دائما التركيز على الشكل التالي:
C = X.10-n mol.L-1 بحيث
X عدد حقيقي محصور بين 1 و 10 ، n
عدد صحيح طبيعي. تطبيق |
1) أحسب pH لمحلول حمض
الكلوريدريك حيث:
[H3O+]
= 4,5.10-3 mol.L-1
2)
ملصقات الماء المعدني تشير إلى pH = 6,5
استنتج تركيز أيونات الهيدرونيوم المتواجدة في هذا الماء.
الحل
1) نطبق علاقة مفهوم pH
pH = - log[H3O+]
|
pH = - log(5,4.10-3) = 2,347
pH = 2,35
أي
2) العلاقة [H3O+]
= 10-pH
تعطي
[H3O+]
= 10-6,5 = 3,16.10-7
أي
[H3O+]
= 3,2.10-7 mol.L-1
|
| |
|
alaa eddine
عضو متّألق
الإسم الحقيقي : ALAA EDDINE KENNOU
البلد : MAROC
عدد المساهمات : 9594
التنقيط : 74683
العمر : 28
تاريخ التسجيل : 11/10/2010
الجنس : 
| | موضوع: رد: مفهوم pH الخميس 24 نوفمبر 2011, 19:15 | |
| | |
|
