khawla haddar3/7 مشرفة
الإسم الحقيقي : khaoula haddar3/7 البلد : maroc
عدد المساهمات : 468 التنقيط : 49141 العمر : 27 تاريخ التسجيل : 17/10/2011 الجنس :
| موضوع: مفهوم pH الخميس 24 نوفمبر 2011, 18:37 | |
| pH 1-3 محلول مائي مخفف لحمض الكلوريدريك في الشروط العادية لدرجة الحرارة والضغط يوجد كلورور الهيدروجين HCl في الحالة الغازية وهو سريع الذوبان في الماء، أثناء تفاعله مع الماء يعطي أيونات الكلورور -Cl وأيونات الهيدرونيوم +H3O حسب المعادلة التالية : HCl + H2O H3O+ + Cl-
المحلول المحصل عليه يسمى محلول حمض الكلوريدريك.
التفاعل تام أي لا تبقى جزيئات HCl .
في محلول حمض الكلوريدريك تركيزه المولي C نكتب :
[H3O+] = [Cl-] = C
تكون محاليل حمض الكلوريدريك التجارية جد مركزة وآكلة للمادة، وتخفيفها يصاحبه ارتفاع في درجة الحرارة وتطاير بعض القطرات ، لدى وجب أخد بعض إجراءات السلامة عند التخفيف .
قياس pH بعض المحاليل لحمض الكلوريدريك المخفف أعطى النتائج التالية :
10-2
| 10-3
| 10-4
| [H3O+] mol.L-1
| 2,02
| 3,0
| 4,02
| قياس pH
| 2,0
| 3,0
| 4,0
| -log[H3O+]
| نستنتج انطلاقا من الجدول أن [+pH = - log[H3O ويمكن تعميم هذه النتيجة على كل المحاليل المائية وتمثل مفهوم pH . 3- 2 مفهوم pH لمحلول
pH لمحلول هو مقدار بدون وحدة تم استعماله سنة 1909 من طرف الكيميائي سورنسن ( Soerenser )
حيث log هو اللوغاريتم العشري.
pH لمحلول هو مقابل اللوغاريتم العشري لتركيز أيونات الهيدرونيوم +H3O المتواجدة فيه.
log دالة تزايدية حيث إذا كان
[H3O+]1 > [H3O+]2
فإن
log[H3O+]1 > log[H3O+]2
-log[H3O+]1 <-log[H3O+]2
إذن
pH1 < pH2
بعض خاصيات دالة اللوغاريتم العشري
log(a+b)=log(a)+ log(b)
log(a/b) = log(a) -log(b)
log(an) = n.log(a)
log(10x) = x
| انطلاقا من قيمة pH يمكن استنتاج تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] = 10-pH mol.L-1 ملاحظة تزداد قيمة pH مع تناقص تركيز أيونات +H3O 3-2 محلول حمض الكوريدريك المركز قياس pH لمحاليل حمض الكلوريدريك المركز تراكيزها 10-1 mol.L-1 و 1 mol.L-1 تعطي قيم pH مخالفة للعلاقة pH = - log[H3O+]. وهذا الاختلاف راجع لكون العلاقة السابقة لمفهوم pH صالحة فقط بالنسبة للمحاليل المخففة. بالنسبة ل: [H3O+] ≤ 5.10-2 mol.L-1
pH = - log[H3O+] و[H3O+] = 10-pH mol.L-1
| ملاحظة نكتب دائما التركيز على الشكل التالي: C = X.10-n mol.L-1 بحيث X عدد حقيقي محصور بين 1 و 10 ، n عدد صحيح طبيعي. تطبيق 1) أحسب pH لمحلول حمض الكلوريدريك حيث:
[H3O+] = 4,5.10-3 mol.L-1
2) ملصقات الماء المعدني تشير إلى pH = 6,5 استنتج تركيز أيونات الهيدرونيوم المتواجدة في هذا الماء.
الحل
1) نطبق علاقة مفهوم pH
pH = - log[H3O+]
| pH = - log(5,4.10-3) = 2,347
pH = 2,35 أي
2) العلاقة [H3O+] = 10-pH
تعطي [H3O+] = 10-6,5 = 3,16.10-7
أي [H3O+] = 3,2.10-7 mol.L-1
|
| |
|
alaa eddine عضو متّألق
الإسم الحقيقي : ALAA EDDINE KENNOU البلد : MAROC
عدد المساهمات : 9594 التنقيط : 74813 العمر : 28 تاريخ التسجيل : 11/10/2010 الجنس :
| موضوع: رد: مفهوم pH الخميس 24 نوفمبر 2011, 19:15 | |
| | |
|