الاحتراقات الكيميائية

-احتراق الكربون combustion du carbone

احتراق الكربون في ثنائي الأوكسجين
احتراق قطعة الفحم الخشبي( الكربون ) في الهواء





تحترق قطعة الكربون ببطء في الهواء بينما في ثنائي الأوكسجين يزداد توهجها اتقادا مع تطاير شرارات .

ينتج عن احتراق الكربون غاز ثنائي أوكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجير.

ندون حصيلة هذا الاحتراق في الجدول التالي:

قبل الاحتراق بعد الاحتراق
كربون ثنائي الأوكسجين ثنائي أوكسيد الكربون
الجسم المحروق الجسم المحرق الـنـاتـج

نسمي هذا الاحتراق تحولا كيميائيا لأنه يختفي أثناءه الكربون وثنائي الأوكسجين ويظهر جسم جديد هو ثنائي أوكسيد الكربون.

يعبر عن هذا التحول بالكتابة التالية:

كربون + ثنائي الأوكسجين --------------> ثنائي أوكسيد الكربون

ملحوظة

الاحتراق منبع حراري.

يتوقف الاحتراق عند نفاذ الجسم المحرق أو الجسم المحروق، أو هما معا.

-احتراق الحديد combustion du fer

احتراق القطيلة في ثنائي الأوكسجين
احتراق مسحوق حديد في الهواء





احتراق الحديد قليل التوهج في الهواء وكثير التوهج في ثنائي الأوكسجين .

ينتج عن هذا الاحتراق حبيبات صلبة رمادية اللون تسمى أوكسيد الحديد المغنطيسي.

احتراق الحديد تحول كيميائي يصاحبه انتشار حرارة، يمكن التعبير عنه بالكتابة التالية:

حديد + ثنائي الأوكسجين --------------> أوكسيد الحديد المغنطيسي

ملحوظة: نضع في القارورة قليلا من الرمل أو الماء لتفادي تكسرها أثناء الاحتراق
-احتراق البوتان combustion du butane

أ- الاحتراق الكامل للبوتان

عندما تكون كمية الهواء وافرة ( ضابط الهواء مفتوحا) فإن البوتان يحترق بلهب أزرق ضعيف الإضاءة وشديد الحرارة.

ينتج عن هذا الاحتراق الماء وثنائي أوكسيد الكربون (تعكر ماء الجير).


نسمي هذا الاحتراق احتراقا كاملا ويمكن التعبير عنه بالكتابة التالية:

بوتان + ثنائي الأوكسجين ----------> ثنائي أوكسيد الكربون + الماء

ب- الاحتراق غير الكامل للبوتان

عندما تكون كمية الهواء غير كافية ( ضابط الهواء مغلوقا) فإن البوتان يحترق بلهب مضيء ضعيف الحرارة.

ينتج عن هذا الاحتراق الماء وأحادي أوكسيد الكربون وثنائي أوكسيد الكربون والكربون(دخان أسود).


نسمي هذا الاحتراق احتراقا غير كامل ويمكن التعبير عن حصيلته في الجدول:

قبل الاحتراق بعد الاحتراق
الجسم المحروق الجسم المحرق الـنـواتـج