أكسدة الفلزات Oxydation des métaux |تذكير|التمرين الأول|التمرين الثاني|الت

أكسدة الفلزات Oxydation des métaux







|تذكير|التمرين الأول|التمرين الثاني|التمرين الثالث|التمرين الرابع|











تذكير



• يتكون الهواء من عدة غازات أهمها : غاز الأوكسجين
(



O
2





) الذي يمثل %20 تقريبا من حجم الهواء و غاز الأزوت
(



N
2





) الذي يمثل %80 تقريبا من حجم الهواء .

• غاز الأوكسجين غاز ضروري لعملية الاحتراق.

• الهواء نوعان : هواء رطب (l'air humide), غني ببخار الماء و هواء جاف (l'air sec), فقير لبخار الماء .

• يؤثر الهواء الرطب على أغلب الفلزات ( مثلا الذهب و الفضة ....).

• يكتب التفاعل الكيميائي لأكسدة الفلز بصفة عامة كما يلي :

الفلز + الأوكسجين

←
أوكسيد الفلز

• احتراق بعض الفلزات :



الفلزات
الحديد
(


Fe



)


النحاس
(


Cu



)


الألومنيوم
(


Al



)


الزنك
(


Zn



)




لون الفلز
أبيض رمادي
أحمر
أبيض رمادي
أبيض رمادي



لونالأوكسيد الناتج
رمادي اللون
أسود
أبيض
أبيض



صيغة الأوكسيد الناتج



F
e
3


O
4









CuO







A
l
2


O
3









ZnO







حصيلة الاحتراق



3Fe+2
O
2

→F
e
3


O
4









2Cu+
O
2

→2CuO







4Al+3
O
2

→2A
l
2


O
3









2Zn+
O
2

→2ZnO







• تحترق الفلزات بسهولة إذا كانت مجزئة (على شكل مساحيق )

• يمكن حماية الفلز من الأكسدة إما بطلاءه بالصباغة أو الذهن أو بكسوه بطبقةمن فلز غير قابل للتأكسد مثل الرصاص أو
النيكل أوالكروم ...



البداية











التمرين الأول



أتمم التفاعلات الكيميائية التالية :




..............+
ثنائي الأوكسجين

←


أوكسيد الحديد (III)


الألومنيوم +
............

←
أوكسيد الألومنيوم

............. +
.............

←
أوكسيد الزنك



أتمم المعادلات التالية :





3Fe+2
O
2

→.........






.....+3
O
2

→2A
l
2


O
3








Zn+.....→2ZnO










البداية


الجواب










التمرين الثاني



تأثير الهواء على فلز

X
يعطينا الصدأ.


1.



إعط المكون الأساسي لجسم الصدأ و صيغته الكيميائية .

2.


إعط اسم الفلز

X


3. اذكر الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة في هذا التفاعل الكيميائي.

4.


اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل.




البداية


الجواب










التمرين الثالث



احتراق


127g

من النحاس يعطينا


159g

من جسم أول أوكسيد النحاس .


1.



عين الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة لهذا الاحتراق .

2.


اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا الإحتراق.

3.


احسب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس .

4.


إذا علمنا أن حجم الغاز المتفاعل مع النحاس اللازم هو


22,4l


احسب حجم الهواء الضروري لهذا الاحتراق.






البداية


الجواب










التمرين الرابع



تفاعل الزنك مع ثنائي الأوكسجين ينتج عنه جسم جديد .


1.



اكتب التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل .

2.


إعط المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل .

3.




130,8g

من مادة الزنك تحتاج إلى


32g

من الغاز المحرق . احسب كتلة الجسم الناتج .

4.


إذا علمنا أن


32g

من الغاز ثنائي الأوكسجين تحتوي على


6,02×

10


23




جزئية ثنائي الأوكسجين.

*


احسب كتلة جزيئة واحدة من ثنائي أوكسجين.

*


استنتج عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة.








البداية


الجواب


















جواب التمرين الأول



التفاعلات الكيميائية


الحديد +
ثنائي الأوكسجين

←


أوكسيد الحديد (III)


الألومنيوم +
ثنائي الأوكسجين

←
أوكسيد الألومنيوم

الزنك +
ثنائي الأوكسجين

←
أوكسيد الزنك


المعادلات الكيميائية





3Fe+2
O
2

→F
e
3


O
4






4Al+3
O
2

→2A
l
2


O
3






Zn+
O
2

→2ZnO







البداية


التمرين










جواب التمرين الثاني




1.





المكون الأساسي لجسم الصدأ هو الحديد و الأكسجين و صيغته هي :


F
e
2


O
3






2.




اسم الفلز هو الحديد


(

Fe

)

.


3.



الأجسام المتفاعلة هي الحديد و ثنائي الأوكسجين .

الأجسام الناتجة هي أوكسيد الحديد (الصدأ).

4.


المعادلة الكيميائية هي :


4Fe+3
O
2

→2F
e
2


O
3









البداية


التمرين










جواب التمرين الثالث




1.





الأجسام المتفاعلة هي النحاس و ثنائي أوكسجين

الأجسام الناتجة هي : أوكسيد النحاس .

2.


المعادلة الكيميائية هي :


2Cu+
O
2

→2CuO




3.




حساب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس أي جسن ثنائي أوكسجين

المعطيات :



m

Cu


=127g

و



m

CuO


=159g



العلاقة



m


O
2




=
m

CuO


−
m

Cu






التطبيق العددي :



m


O
2




=159g−127g=32g



4.



حساب حجم الهواء

المعطيات :



V


O
2




=22,4l



العلاقة :


=5
V


O
2






الهواء V.

التطبيق العددي :


=5×22,4l=112l



الهواء V






البداية


التمرين










جواب التمرين الرابع




1.





التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل هو : الزنك + ثنائي الأوكسجين

←
أوكسيد الزنك


2.



المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي :


2Zn+
O
2

→2ZnO

.


3.



حساب كتلة الجسم الناتج أي أوكسيد الزنك

المعطيات :



m

Zn


=130,8g

و



m


O
2




=32g



العلاقة :



m

ZnO


=
m


O
2




+
m

Zn






التطبيق العددي :



m

ZnO


=32g+130,8g=162,8g







4.








*









حساب كتلة جزئية واحدة من الغاز المحرق أي غاز ثنائي الأوكسجين

كتلة


6,02×

10


23




جزئية هو


32g

.

إذن :


m
'


O
2




=

32g


6,02×

10


23





≃5,317×

10


−23


g






*






حساب عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة

حسب المعادلة الكيميائية


2Zn+
O
2

→2ZnO

نستنتج أن كل جزيئة أوكسجين تعطي جزيئتين من أوكسيد الزنك إذن


6,02×

10


23




جزيئة أوكسجين تعطي


12,04×

10


23




جزيئة من أوكسيد الزنك.










البداية


التمرين[u][b]

mercii