أكسدة الفلزات Oxydation des métaux

:GDGGDSFQ:
:bfdfhfhdfh: :bfdfhfhdfh: :bfdfhfhdfh: :bfdfhfhdfh: :jgfjfdtsrtu: :jgfjfdtsrtu: :jgfjfdtsrtu: :jgfjfdtsrtu: :jgfjfdtsrtu: :jgfjfdtsrtu: :jftdsrey: :jftdsrey: :jftdsrey: :jftdsrey: :jftdsrey: :jftdsrey:


من طرف منير.أدهار في الأحد مايو 18, 2008 11:44 am






أكسدة الفلزات Oxydation des métaux
|تذكير|التمرين الأول|التمرين الثاني|التمرين الثالث|التمرين الرابع|




تذكير



• يتكون الهواء من عدة غازات أهمها : غاز الأوكسجين ( O2 ) الذي يمثل %20 تقريبا من حجم الهواء و غاز الأزوت ( N2 ) الذي يمثل %80 تقريبا من حجم الهواء .
• غاز الأوكسجين غاز ضروري لعملية الاحتراق.
• الهواء نوعان : هواء رطب (l'air humide), غني ببخار الماء و هواء جاف (l'air sec), فقير لبخار الماء .
• يؤثر الهواء الرطب على أغلب الفلزات ( مثلا الذهب و الفضة ....).
• يكتب التفاعل الكيميائي لأكسدة الفلز بصفة عامة كما يلي :
الفلز + الأوكسجين ← أوكسيد الفلز
• احتراق بعض الفلزات :

الفلزات الحديد ( Fe ) النحاس ( Cu ) الألومنيوم ( Al ) الزنك ( Zn )
لون الفلز أبيض رمادي أحمر أبيض رمادي أبيض رمادي
لونالأوكسيد الناتج رمادي اللون أسود أبيض أبيض
صيغة الأوكسيد الناتج Fe3O4 CuO Al2O3 ZnO
حصيلة الاحتراق 3Fe+2O2→Fe3O4 2Cu+O2→2CuO 4Al+3O2→2Al2O3 2Zn+O2→2ZnO

• تحترق الفلزات بسهولة إذا كانت مجزئة (على شكل مساحيق )
• يمكن حماية الفلز من الأكسدة إما بطلاءه بالصباغة أو الذهن أو بكسوه بطبقةمن فلز غير قابل للتأكسد مثل الرصاص أو النيكل أوالكروم ...


البداية




التمرين الأول



أتمم التفاعلات الكيميائية التالية :
..............+ ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الحديد (III)
الألومنيوم + ............ ← أوكسيد الألومنيوم
............. + ............. ← أوكسيد الزنك
أتمم المعادلات التالية :
3Fe+2O2→.........
.....+3O2→2Al2O3
Zn+.....→2ZnO


البداية


الجواب




التمرين الثاني



تأثير الهواء على فلز X يعطينا الصدأ.

إعط المكون الأساسي لجسم الصدأ و صيغته الكيميائية .
إعط اسم الفلز X
اذكر الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة في هذا التفاعل الكيميائي.
اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل.



البداية


الجواب




التمرين الثالث



احتراق 127g من النحاس يعطينا 159g من جسم أول أوكسيد النحاس .

عين الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة لهذا الاحتراق .
اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا الإحتراق.
احسب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس .
إذا علمنا أن حجم الغاز المتفاعل مع النحاس اللازم هو 22,4l احسب حجم الهواء الضروري لهذا الاحتراق.



البداية


الجواب




التمرين الرابع



تفاعل الزنك مع ثنائي الأوكسجين ينتج عنه جسم جديد .

اكتب التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل .
إعط المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل .
130,8g من مادة الزنك تحتاج إلى 32g من الغاز المحرق . احسب كتلة الجسم الناتج .
إذا علمنا أن 32g من الغاز ثنائي الأوكسجين تحتوي على 6,02×1023 جزئية ثنائي الأوكسجين.

احسب كتلة جزيئة واحدة من ثنائي أوكسجين.
استنتج عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة.




البداية


الجواب




جواب التمرين الأول



التفاعلات الكيميائية
الحديد + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الحديد (III)
الألومنيوم + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الألومنيوم
الزنك + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الزنك

المعادلات الكيميائية
3Fe+2O2→Fe3O44Al+3O2→2Al2O3Zn+O2→2ZnO


البداية


التمرين




جواب التمرين الثاني





المكون الأساسي لجسم الصدأ هو الحديد و الأكسجين و صيغته هي : Fe2O3
اسم الفلز هو الحديد (Fe) .
الأجسام المتفاعلة هي الحديد و ثنائي الأوكسجين .
الأجسام الناتجة هي أوكسيد الحديد (الصدأ).
المعادلة الكيميائية هي : 4Fe+3O2→2Fe2O3



البداية


التمرين




جواب التمرين الثالث





الأجسام المتفاعلة هي النحاس و ثنائي أوكسجين
الأجسام الناتجة هي : أوكسيد النحاس .
المعادلة الكيميائية هي : 2Cu+O2→2CuO
حساب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس أي جسن ثنائي أوكسجين
المعطيات : mCu=127g و mCuO=159g
العلاقة mO2=mCuO−mCu
التطبيق العددي : mO2=159g−127g=32g
حساب حجم الهواء
المعطيات : VO2=22,4l
العلاقة : =5VO2الهواءV.
التطبيق العددي : =5×22,4l=112lالهواءV



البداية


التمرين




جواب التمرين الرابع





التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل هو : الزنك + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الزنك
المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي : 2Zn+O2→2ZnO .
حساب كتلة الجسم الناتج أي أوكسيد الزنك
المعطيات : mZn=130,8g و mO2=32g
العلاقة : mZnO=mO2+mZn
التطبيق العددي : mZnO=32g+130,8g=162,8g


حساب كتلة جزئية واحدة من الغاز المحرق أي غاز ثنائي الأوكسجين
كتلة 6,02×1023 جزئية هو 32g .
إذن : m'O2=32g6,02×1023≃5,317×10−23g
حساب عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة
حسب المعادلة الكيميائية 2Zn+O2→2ZnO نستنتج أن كل جزيئة أوكسجين تعطي جزيئتين من أوكسيد الزنك إذن 6,02×1023 جزيئة أوكسجين تعطي 12,04×1023 جزيئة من أوكسيد الزنك



_________________
المشرف/ منير ادهار القسم 8/3

منير.أدهار
المشرف



عدد الرسائل: 417
العمر: 20
الموقع: http://ahlatimes.com
العمل/الترفيه: المطالعة. تصفح الانترنيت.كتابة الشعر
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 25/03/2008



رد: أكسدة الفلزات Oxydation des métaux
من طرف KaRiM في الخميس مايو 29, 2008 1:56 pm

مشكور اخى على الموضوع

KaRiM
عضو مميز



عدد الرسائل: 196
العمر: 18
الموقع: www.sportin-9.skyblog.com
العمل/الترفيه: رياضة/تصفح لانترنت/ومطلع
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 27/05/2008


رد: أكسدة الفلزات Oxydation des métaux
من طرف منير.أدهار في الإثنين يونيو 02, 2008 11:27 am

اهلا بكم

_________________
المشرف/ منير ادهار القسم 8/3

منير.أدهار
المشرف



عدد الرسائل: 417
العمر: 20
الموقع: http://ahlatimes.com
العمل/الترفيه: المطالعة. تصفح الانترنيت.كتابة الشعر
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 25/03/2008



رد: أكسدة الفلزات Oxydation des métaux
من طرف KaRiM في الإثنين يونيو 02, 2008 6:43 pm

مشكور اخى

_________________
[url][embed-flash(width,height)][/embed-flash][/url]

KaRiM
عضو مميز



عدد الرسائل: 196
العمر: 18
الموقع: www.sportin-9.skyblog.com
العمل/الترفيه: رياضة/تصفح لانترنت/ومطلع
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 27/05/2008


رد: أكسدة الفلزات Oxydation des métaux
من طرف منير.أدهار في الإثنين يونيو 02, 2008 9:26 pm

لا شكر على واجب

_________________
المشرف/ منير ادهار القسم 8/3

منير.أدهار
المشرف



عدد الرسائل: 417
العمر: 20
الموقع: http://ahlatimes.com
العمل/الترفيه: المطالعة. تصفح الانترنيت.كتابة الشعر
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 25/03/2008



رد: أكسدة الفلزات Oxydation des métaux
من طرف laila essadki في الخميس يونيو 12, 2008 11:56 am

موضوع مثير للاهتمام

laila essadki
عضو مميز



عدد الرسائل: 204
العمر: 16
العمل/الترفيه: تلميذة
السٌّمعَة: 0
تاريخ التسجيل: 25/04/2008



مواضيع مماثلة
» أكسدة الفلزات Oxydation des métaux
» بحث حول المخذرات باللغة الفرنسية ( la drogue )
» Vocabulaire- lettre A
موقع ثانوية عمر بن عبد العزيز الإعدادية :: الدروس :: الفيزياء
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :ooodfc: :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh :uiyytrfdsqsfgh